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QUÍMICA
Anticongelantes: úteis, mas perigosos
LUÍS FERNANDO PEREIRA
ESPECIAL PARA A FOLHA
Lá fora, um frio tremendo. Dez
graus abaixo de zero. Você olha
para o seu carro "dormindo" na
rua e pensa: com esse frio, é capaz
até de a água do radiador congelar. Será? É fato que a água congela
a zero grau. Assim, se em um dia
de inverno a temperatura ficar negativa, a água do radiador pode,
sim, congelar-se. Mas só se você
deixar. Quer saber por quê?
Primeiro, é importante saber
que, quando a água congela, ela
expande, isto é, aumenta de volume. Então, se a água do radiador
congelar, ele estoura.
É aí que a química entra em
ação. É só colocar etileno-glicol
(OH-CH2-CH2-OH), um anticongelante, na água do radiador que
o problema está resolvido. Adicionado à água, ele atrai fortemente suas moléculas. Isso acontece porque o etileno-glicol (EG)
carrega dois grupos OH. Em cada
um deles, há uma carga negativa
no O e uma positiva no H. Essas
mesmas cargas aparecem na molécula de H2O. Resultado: surgem
atrações elétricas entre esses dois
tipos de molécula que dificultam
a organização dos cristais de gelo.
Sabe o que acontece? A água só
congela a -37C!
Mas há um porém. O EG é muito tóxico. Se vazar de um carro e,
por exemplo, um gato lambê-lo, é
morte na certa. Às vezes, isso
acontece com crianças. Esse líquido é verde, bonito. As crianças,
curiosas, acabam tomando um
pouco e se contaminando.
A ingestão desse anticongelante
é perigosa porque, no corpo humano, ele sofre uma reação de
oxidação que o transforma em
ácido oxálico (C2H2O4). Aí é que
começam os problemas. O ânion
oxalato (C2O42-) combina-se com
os íons cálcio do sangue, formando um precipitado (uma substância insolúvel identificada pela flecha °): °. Isso
leva a uma diminuição dos níveis
de cálcio abaixo do mínimo necessário para o bom funcionamento do organismo, o que causa
a morte. Mesmo em doses não letais, os cristais formados do sal
oxalato de cálcio (CaC2O4) podem
interromper o fluxo sangüíneo,
causando lesões cerebrais e renais. Aliás, é esse sal o principal
constituinte das pedras nos rins.
Mas a química tem a solução
para mais esse problema. Recentemente, o EG vem sendo substituído pelo seu "parente" propileno-glicol (CH3-CHOH-CH2OH),
também dono de propriedades
anticongelantes, mas inofensivo
aos seres humanos. Sempre com
uma solução na manga. Essa é a
química!
Luís Fernando Pereira é professor do
curso Intergraus e coordenador de química do sistema Uno/Moderna. E-mail:
lula5@ig.com.br
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