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QUÍMICA
A química do combate à ferrugem
LUÍS FERNANDO PEREIRA
ESPECIAL PARA A FOLHA
Na coluna passada, falamos do
estrago causado pela dupla O2
e H2O. Poucos são os metais que
resistem ao poder oxidante desses
dois. O ferro é um dos que mais
sofrem. Exposto à ação dessa dupla, ele enferruja (oxida), provocando estragos em edifícios, automóveis, navios etc. Isso gera, só
no Brasil, um prejuízo de alguns
bilhões de dólares anuais.
Mas será que existe uma maneira de evitar a formação da ferrugem? Claro que sim. E a química
tem várias soluções para o problema. Uma possibilidade é tratar a
superfície do objeto de ferro com
cromato de sódio. Isso leva à seguinte reação: 2 Fe + 2 Na2CrO4 +
2 H2O Fe2O3 + Cr2O3 + 4 NaOH.
Os óxidos de ferro e cromo formados, juntos, acabam gerando
uma cobertura impermeável aos
ataques da dupla, o que impede a
formação da ferrugem.
Podemos também cobrir a superfície do ferro com uma camada de zinco. É o que chamamos de
galvanização. O revestimento de
zinco impede o contato do ferro
com os reagentes causadores da
corrosão. E se a camada protetora
de zinco for riscada? Sem problemas. O ferro se oxidará, isto é,
perderá elétrons. Mas, imediatamente, o zinco também se oxidará (Zn0 Zn2+ + 2 elétrons). Dessa
maneira, ele acabará devolvendo
ao ferro os elétrons perdidos. Problema resolvido. Isso só é possível
porque o zinco tem mais tendência de se oxidar do que o ferro
-seu potencial de oxidação (Eox),
+0,76V, é maior que o do ferro,
+0,44V. Além disso, aos poucos,
forma-se uma camada protetora
de hidróxido de zinco que se deposita sobre o ferro exposto pelo
risco, protegendo-o de novos ataques da dupla.
E tem mais. Ainda podemos utilizar um metal de sacrifício. Para
isso, é só conectar ao ferro um
metal que apresente uma "vontade" muito maior de oxidar-se, como o magnésio (Eox = +2,36V).
Nos tanques de ferro dos postos
de gasolina, isso costuma ser feito.
É como se o magnésio pedisse à
famosa dupla que o oxidasse, mas
que deixasse o ferro em paz. Uma
pergunta: que tal a utilização do
sódio -que tem um Eox (+2,17V)
ainda maior que o do magnésio- como metal de sacrifício?
(respostas via e-mail)
Mas, se o problema for só limpar a ferrugem de sua bicicleta,
por exemplo, basta usar um limpador à base de ácido fosfórico,
que dissolve a ferrugem.
Luís Fernando Pereira é professor do
curso Intergraus e coordenador de química do sistema Uno/Moderna.
E-mail: lula5@ig.com.br
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