20/12/2001 - 10h40

Resumão/química - Água e sal

RENATO TADEU
especial para a Folha de S.Paulo

Quando criança, eu admirava em alguns amigos a capacidade de desmontar e montar brinquedos sem deixar que sobrassem ou faltassem peças. E os brinquedos continuavam a funcionar.

Essa estranha mistura de curiosidade e risco parece sempre fascinar os homens. Mas não basta a um cientista o desejo de encontrar a verdade para que de fato a encontre. Nas pesquisas atuais de mapeamento de códigos genéticos, tomara que não faltem nem sobrem peças nas mãos de um assustado cientista.

Na química, podemos comparar a pilha e a eletrólise com as brincadeiras de montar e desmontar. Na pilha, obtém-se uma corrente elétrica através de uma reação química, enquanto na eletrólise é com uma corrente elétrica que se produz uma reação química. Uma eletrólise rica em produtos é a do NaCl (cloreto de sódio) em solução aquosa.

Nessa solução, existem os íons H⁺_(aq) e OH^-_(aq), provenientes da auto-ionização da água, e os íons Na⁺_(aq) e Cl^-_(aq), liberados pela dissociação do NaCl na água.

É importante saber que existe uma tabela obtida experimentalmente que indica qual íon tem maior facilidade de descarga nos eletrodos. Então, na passagem de uma corrente elétrica contínua pela solução aquosa de NaCl, os íons H⁺, que possuem maior facilidade, retiram os elétrons do pólo negativo (cátodo), formando o gás H₂:

2H⁺_(aq) + 2 elétrons -> H_{2 (g)}

Já no pólo positivo (ânodo), são os íons Cl^- que entregam os elétrons e produzem o gás Cl₂, como mostra a reação: 2CI^-_(aq) -> CI_{2 (g)} + 2 elétrons

Repare que restam na solução os íons Na^-+ e OH^-, originando o hidróxido de sódio (NaOH).

Vejamos algumas características dos produtos obtidos nessa eletrólise. O hidrogênio (H₂) é considerado o combustível do futuro, pois na sua combustão forma-se somente água, portanto não é poluente. O cloro (Cl₂), quando dissolvido na água, origina o íon hipoclorito, ClO^-, responsável pela ação bactericida no tratamento da água consumida nas cidades. O Cl₂ também é usado na fabricação de PVC.

Além disso, é possível fabricar o ácido clorídrico, HCl, fazendo reagir o H₂ com o Cl₂.

O hidróxido de sódio, NaOH, conhecido como soda cáustica, é essencial na fabricação de sabão.
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Renato Tadeu é professor e diretor do Anglo (Atibaia, Jundiaí e Bragança Paulista) e do Colégio Leonardo da Vinci

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